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非金属12博_百科

来源:未知 发布日期:2020-06-15 06:53 浏览:

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  非金属正在一般前提下为气体或没有金属性格的脆性固体或液体,如元素周期外右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。大片面非金属原子具有较众的价层s、p电子,可能酿成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体布局。

  一般前提下为气体或没有金属性格的脆性固体或液体,如元素周期外右上部15种元素和氢元素,零族元素的单质。非金属元素是元素的一大类,正在一起的一百众种化学元素中,非金属占了23种。正在周期外中,除氢以外,其它非金属元素都排正在外的右侧和上侧,属于p区。蕴涵氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡,80%的非金属元素正在社会中拥有主要地点。

  大片面非金属原子具有较众的价层s、p电子,可能酿成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体布局。金属和非金属之间有被称为类金属的砷,锑,硅,锗等。

  当温度或压力等前提产生转折时,金属或非金属不妨转化。如金属锡正在低温下可酿成非金属的灰锡。

  非金属正在室温下可能是气体或固体(除了溴,惟逐一个液体非金属元素)。非金属元素正在固体时并没有闪亮的皮相,可是分歧的元素会有分歧的颜色,比如碳是玄色的,而硫是黄色的。非金属的硬度有明明的分歧,比如硫是很软的,但钻石(碳的一种)却是全宇宙最硬的。非金属是易碎的,并且密度比金属要低。非金属不是好的导热体,是电的绝缘体(除了碳正在石墨的样子下)。

  利害金属元素的通性,它指某种非金属元素的原子获得电子的技能。某元素原子非金属性越强,即其得电子技能越强。由元素周期外上看,靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强,靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对付元素的单质,非金属性呈现正在单质的氧化性上。

  少数分子因为酿成π键、大π键或d轨道参加成键,键型产生转折,于是不苦守8-N法规。如N

  分子中的原子间的键不是单键;硼单质和石墨布局中,键的个数也不等于8-N个。

  元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱。比如:金属性NaMgAl,单质的还原性NaMgAl,阳离子的氧化性Na+Mg2+Al3+。中学化学教材中金属举止按次外为:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,而阳离子的氧化性为:K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+BrIS,它们的单质的氧化性Cl2Br2I2S,还原性Cl2。

  对付主族元从来说,同周期元素跟着原子序数的递增,原子核电荷数渐渐增大,而电子层数却没有转折,所以原子查对核外电子的引力渐渐加强,随原子半径渐渐减小,原子失电子技能渐渐低重,元素金属性渐渐削弱;而原子得电子技能渐渐加强,元素非金属性渐渐加强。

  比如:对付第三周期元素的金属NaMgSPSi。

  同主族元素,跟着原子序数的递增,电子层渐渐增大,原子半径明明增大,原子查对最外层电子的引力渐渐减小,元素的原子失电子渐渐加强,得电子技能渐渐削弱,于是元素的金属性渐渐加强,非金属性削弱。

  比如:第一主族元素的金属性HLiNaKRbCs,卤族元素的非金属性FClBrI。

  归纳以上两种状况,可能作出简明的结论:正在元素周期外中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F。

  比如:金属性KNaMg,非金属性OSP。12博

  凡是说来,元素的金属性越强,它的单质与水或酸响应越热烈,对应的碱的碱性也越强。比如:金属性NaMgAl,常温时单质Na与水能热烈响应,单质Mg与水能迟缓地实行响应,而单质Al与水正在常温时很难实行响应,它们对应的氧化物的水化物的碱性NaOHMg(OH)

  响应越热烈,获得的气态氢化物的安定性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。

  所以,正在化学响应中的呈现可能动作鉴定元素的金属性或非金属强弱的依照。此外,还可能按照金属或非金属单质之间的彼此置换响应,实行金属性和非金属性强弱的鉴定。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,标明前一种元素金属性较强;一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,标明前一种元素的非金属性较强。

  正在金属晶体中,金属原子的自正在电子正在一共晶体中搬动,依赖此种滚动电子,使金属原子彼此连结成为晶体的键称为金属键。对付主族元素,随原子序数的递增,金属键的强度渐渐削弱,所以金属单质的熔、沸点渐渐低重。

  成键形式 非金属原子之间合键成共价键,而非金属元素与金属元素之间合键成离子键。

  非金属原子之间成共价键的原故是,两种原子均有取得电子的技能,都方向于取得对方的电子使本人抵达安定的构型,于是两者就共用电子对以达此方针。而金属原子遗失电子的技能较强,与非金属相遇时就一者失电子、一者得电子,两边均抵达安定布局。众原子的共价分子时常显露的一种景色是轨道杂化,这使得中央原子更易和众个原子成键。非金属原子之间酿成的共价键中,除了凡是的σ键和π键,再有一种大π键。大π键是离域的,可能减少共价分子或离子的安定性。

  假如非金属元素与金属元素一同酿成无机化合物,则可能酿成无氧酸盐、含氧酸盐及配合物这几类物质。假如只由非金属元素酿成无机物,则可能酿成一系列共价化合物,如酸等。非金属元素碳是有机化合物的根源。

  热安定性:统一周期自左向右挨次减少,统一族自上而下节减,与非金属元素电负性转折纪律相同。

  还原性:除HF外都具有还原性,其转折纪律与安定性相反,安定性大的还原性小。别的C、Si、B能分辨酿成碳烷、硅烷、硼烷一系列非金属原子数≥2的氢化物。

  除少有气体、氧、氟元素以外,一起非金属元素都能酿成含氧酸,且正在酸中呈正氧化态。统一族从下到上、统一周期从左到右,非金属最高价含氧酸的酸性渐渐加强。但其他价含氧酸不从命此纪律。